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Elektrolytische Spannungsreihe |
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Spannungsreihe der wichtigsten Metalle (saure Lösung) |
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Die Tabelle enthält eine Zusammenstellung der Normalpotentiale e0 (in Volt) einiger Metalle. Sie sind geordnet nach der Höhe dieser Normalpotentiale, beziehen sich auf die Normal-Wasserstoffelektrode als Nullpunkt und sind ein Maß für die reduzierende bzw. oxidierende Kraft des betreffenden Redoxsystems.
Je höher (tiefer) das System in der Spannungsreihe steht, d. h. je negativer (positiver) sein Normalpotential ist, um so Stärker ist seine reduzierende (oxidierend) Wirkung
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Redoxsystem |
e0 |
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Mg |
-2,37 |
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Al |
-1,66 |
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Mn |
-1,19 |
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Zn |
-0,76 |
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Cr |
-0,74 |
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Fe |
-0,41 |
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Ni |
-0,23 |
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Sn |
-0,14 |
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Pb |
-0,13 |
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H2 |
±0,00 |
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Cu |
+0,34 |
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Ag |
+0,80 |
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Au |
+1,50 |
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